Massa suatu atom
terkait erat dengan jumlah elektron, proton, dan neutron yang dimiliki atom
tersebut. Pengetahuan tentang massa atom penting untuk melakukan pekerjaan di
laboratorium. Namun atom adalah partikel yang sangat kecil-bahkan butir debu
terkecil yang dapat kita lihat dengan mata telanjang memiliki 1 x 1016
atom! Jelaslah bahwa kita tidak dapat menimbang satu atom akan tetapi lewat
percobaan kita dapat menentukan massa satu atom relatif terhadap atom lainnya.
Langkah pertama adalah memberikan nilai pada massa dari satu atom unsur
tertentu agar kemudian dapat digunakan sebagai standar.
Berdasarkan perjanjian
internasional, satu atom dari isotop karbon (disebut karbon-12) yang mempunyai
enam proton dan enam neutron memiliki massa tepat 12 satuan massa atom
(sma). Atom karbon-12 ini dipakai sebagai standar, sehingga satu satuan
massa atom didefinisikan sebagai suatu massa yang besarnya tepat sama dengan
seperduabelas massa dari satu atom karbon-12.
Untuk materi kimia lainnya dapat Anda baca pada link berikut: KLIK DI SINI
Hasil percobaan
menunjukkan bahwa, kerapatan satu atom hidrogen secara rata-rata hanya 8,400
persen dari kerapatan atom karbon-12 standar. Jika kita menerima bahwa massa
satu atom karbon-12 adalah tepat 12 sma, maka massa atom (yaitu massa
atom dalam satuan massa atom) hirogen tentunya adalah 0,8400 x 12,00 sma, atau
1,008 sma. (Ingat kembali bahwa massa atom disebut juga berat atom).
Perhitungan serupa menunjukkan bahwa massa atom oksigen adalah 16,00 sma dan
massa atom besi adalah 55,85 sma. Jadi, meskipun kita tidak mengetahui berapa
massa rata-rata atom besi, kita tahu bahwa massanya kurang lebih 56 kali massa
atom hidrogen.
Massa Atom Rata-Rata
Massa atom rata-rata dari karbon alam:
= (0,9890)(12,00000
sma) + (0,0110)(13,00335 sma)
= 12,0 sma
Perhitungan massa atom karbon yang lebih
akurat memberikan hasil 12,01 sma. Perhatikan bahwa dalam perhitungan yang
melibatkan persen, kita harus mengubah angka persen menjadi angka pecahan atau
desimal. Misalnya, 98,90 persen diubah menjadi 98,90/100 menjadi angka 0,9890.
Karena jumlah atom karbon-12 di alam jauh lebih banyak daripada atom karbon-13,
maka massa atom rata-ratanya lebih mendekati 12 sma daripada 13 sma.
Penting untuk dipahami bahwa ketika
penulis menyebut massa atom karbon adalah 12,01 sma, maka yang dimaksud adalah
nilai rata-rata. Jika atom-atom karbon dapat diteliti satu-satu, maka kita akan
mendapatkan bahwa ada atom yang bermassa atom 12,00000 sma atau 13,00335 sma,
tetapi tidak pernah ada yang bermassa atom 12,01 sma.
Referensi: Raymond Chang
Untuk materi kimia lainnya dapat Anda baca pada link berikut: KLIK DI SINI
Referensi: Raymond Chang
Untuk materi kimia lainnya dapat Anda baca pada link berikut: KLIK DI SINI
No comments:
Post a Comment